高级仪器分析之紫外-可见分光光度法（UV-Vis Spectroscopy ）
原理：仪器产生连续光，分光后得到单色光，让其穿过样品和参比，检测器感知透射光的强度差，最终由系统转化为吸光度这一关键数据。此数据既可用于绘制特征光谱进行定性分析，也可基于朗伯-比尔定律进行精确的定量分析。
解释
1️⃣物质对光的选择性吸收：分子中的价电子会选择性吸收特定波长（能量）的紫外-可见光，从基态跃迁到激发态。
2️⃣朗伯-比尔定律：在一定条件下，物质对光的吸收程度（吸光度A）与其浓度（c）成正比。这是定量分析的基石。
基础知识
1️⃣价电子：原子中位于最外层、参与化学键形成的电子。它们决定了分子的化学性质。
2️⃣分子轨道：当原子形成分子时，价电子不再属于单个原子，而是在整个分子中运动，其运动状态用分子轨道描述。分子轨道由原子轨道组合而成。
①成键轨道（σ， π）：能量较低，电子占据时分子稳定。
②反键轨道（σ*， π*）：能量较高，用星号(*)表示。
③非键电子（n 电子）：如氧、氮、硫、卤素等原子上的未成键的孤对电子。它们不形成化学键，占据的能量轨道称为非键轨道。
?电子跃迁
当分子吸收紫外或可见光的光子时，光子能量被用来将一个价电子从低能级的分子轨道（通常是成键轨道或非键轨道）激发到高能级的反键轨道。这个过程就是电子跃迁。
关键点：
①能量匹配：只有光子的能量恰好等于两个轨道之间的能量差（ΔE）时，吸收才会发生。ΔE = hν = hc/λ。
②跃迁概率：并非所有能量匹配的跃迁都能发生，它还需要遵循一定的量子力学规则。
#生化环材 #高级仪器分析与图谱解析
原理：仪器产生连续光，分光后得到单色光，让其穿过样品和参比，检测器感知透射光的强度差，最终由系统转化为吸光度这一关键数据。此数据既可用于绘制特征光谱进行定性分析，也可基于朗伯-比尔定律进行精确的定量分析。
解释
1️⃣物质对光的选择性吸收：分子中的价电子会选择性吸收特定波长（能量）的紫外-可见光，从基态跃迁到激发态。
2️⃣朗伯-比尔定律：在一定条件下，物质对光的吸收程度（吸光度A）与其浓度（c）成正比。这是定量分析的基石。
基础知识
1️⃣价电子：原子中位于最外层、参与化学键形成的电子。它们决定了分子的化学性质。
2️⃣分子轨道：当原子形成分子时，价电子不再属于单个原子，而是在整个分子中运动，其运动状态用分子轨道描述。分子轨道由原子轨道组合而成。
①成键轨道（σ， π）：能量较低，电子占据时分子稳定。
②反键轨道（σ*， π*）：能量较高，用星号(*)表示。
③非键电子（n 电子）：如氧、氮、硫、卤素等原子上的未成键的孤对电子。它们不形成化学键，占据的能量轨道称为非键轨道。
?电子跃迁
当分子吸收紫外或可见光的光子时，光子能量被用来将一个价电子从低能级的分子轨道（通常是成键轨道或非键轨道）激发到高能级的反键轨道。这个过程就是电子跃迁。
关键点：
①能量匹配：只有光子的能量恰好等于两个轨道之间的能量差（ΔE）时，吸收才会发生。ΔE = hν = hc/λ。
②跃迁概率：并非所有能量匹配的跃迁都能发生，它还需要遵循一定的量子力学规则。
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